Redox

Son reacciones de tipo químico en las cuales existe transferencia de electrones entre reactivos, también son llamadas de óxido reducción, alterando el estado de oxidación de los elementos de la reacción. De este modo, un elemento cede electrones que otro elemento capta, a la sustancia que se oxida se le denomina agente reductor debido a que provoca la reducción de la otra sustancia, mientras que a la sustancia que se reduce se le llama agente oxidante ya que provoca la oxidación de la otra sustancia.

Cada reacción contiene otra reacción parcial y a cada una de estas reacciones se denomina semirreacción, en la cual se muestra específicamente los electrones transferidos en la reacción Redox. La suma de las semirreacciones produce la reacción global:

Las definiciones de oxidación y reducción, en términos de pérdida y ganancia de electrones, se aplican a la formación de compuestos iónicos.

Reducción

Fenómeno en el cual una molécula gana electrones, por lo que el número de oxidación disminuye algebraicamente porque gana carga negativas, es decir se vuelve un anión.

Oxidación

Fenómeno en el cual una molécula pierde electrones, por lo que el número de oxidación aumenta algebraicamente porque pierde carga negativas, es decir se vuelve un catión.

Los elementos que participan en las reacciones utilizan un número definido de electrones, este número comprende al total de electrones que puede ceder o captar un elemento, en otras palabras a su número máximo de oxidación.

El término reacción de oxidación se refiere a la semirreacción que implica la pérdida de electrones  y una reacción de reducción es una semirreacción que implica una ganancia de electrones. Chang,(2010)